0.9g样品（只含C.H.O三种元素中的三种或两种）经充分燃烧,NaOH增加1.32g,Cacl2增加0.54g,则该有机物是?

题目是不是有错误啊,应该是先通过Cacl2,再通过NaOH吧
样品因是充分燃烧,所以只能生CO2和H2O,或是只生成了CO2,但Cacl2增加0.54g,它只吸收水,所以样品中一定有C和H,且可算出生成的H2O是0.03mol,氢元素的质量是0.06克,生成这些水所需氧元素质量为0.48g,NaOH增加1.32g,即CO2的质量,所以CO2是0.03mol,故C的质量是0.36克,所以样品中C和H的质量之和是0.42克,0.9-0.42=0.48,即O的质量,O是0.03mol,C:H:O(摩尔质量之比）=1:2:1,故样品的最简式是CH2O,是甲醛