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在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量.已知该条件下，1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与

分类: 作业答案 • 2021-12-31 13:57:42
问题描述：

在298K、1.01×105Pa下，将22g CO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量.已知该条件下，1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量.则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（　　）
A. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（2y-x）kJ•mol-1
B. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=（4x-y）kJ•mol-1
C. CO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ•mol-1
D. 2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq）△H=-（8x-2y）kJ•mol-1

答

根据题意，22gCO2通入1mol•L-1NaOH溶液750mL中充分反应，n（CO2）=

22g
44g/mol
=0.5mol，n（NaOH）=1mol•L-1×0.75L=0.75mol，
该反应既生成碳酸钠又生成碳酸氢钠，方程式为2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，
由0.5molCO2反应放出热量为xkJ，则2molCO2反应放出热量为4xkJ，即热化学反应方程式为
2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3 （aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，
又1mol CO2通入2mol•L-1NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量，则热化学方程式为
 2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，
由盖斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，
故选C．

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