在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为
问题描述：
在反应MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2中,若有14.6gHCl被氧化,则生成Cl2的质量为
答
氯气质量为14.2g
反应中有一半的HCL被氧化 14.6/36.5=0.4mol 即有0.8mol HCL参与反应,所以氯气产生量为0.2mol 0.2*71=14.2g被氧化就是有元素失去电子化合价变高，反应中有4个HCl(mol不清楚就当个数吧)反应，其中Cl元素有两种去路，一个是从HCl中转换到MnCl2中，一个是变为氯气。2个HCl中的Cl才能够MnCl2中氯离子的需求，也就是说在4个HCl中有2个HCl显示酸性生成对应的盐（MnCl2），另外2个HCl的每个Cl-失去一个电子，变为0价的氯气。所以有一半的HCl被氧化 还有 同学你方程式中少了水，反应中得电子的元素是MnHCl中CL为 -1 价。到氯气为0价，化合价升高了。 2个HCl中的氯离子 分别各失去1个电子，化合价由-1升高到0，并形成氯气有口诀 升失氧还，降得还氧化合价升高，失去电子，为氧化反应，反应物被氧化，产物为氧化产物，反应物显还原性，反应中作还原剂化合价降低，得到电子，为还原反应，反应物被还原，产物为还原产物，反应物显氧化性，反应中作氧化剂我们所说的升降是从反应物到生成物，还有不理解的可以再追问