CaSO4和KH2PO4的混合物中,测得其中硫元素的质量分数约为11.8%,则混合物中氧元素
问题描述：
CaSO4和KH2PO4的混合物中,测得其中硫元素的质量分数约为11.8%,则混合物中氧元素
CaSO4和KH2PO4的混合物中,测得其中硫元素的质量分数约为11.8%,则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A、23.6%\x05B、45.8%\x05C、47.1%\x05D、无法确定
解析是
根据S的相对分子质量是32,O的相对分子质量是16；因为CaSO4和KH2PO4的混合物中有1个S,8个O,可以把8个O可看成4个S,一个S的质量分数为11.8%,
则4个S的质量分数为：11.8%×4=47.2%；
故选C．
有个疑问,题目中混合物中两个物质并没有按等比混合啊,为什么可以直接乘4?
答
这种做法是错的,正如你所说得两个物质并没有按等比混合.
正确做法是：
CaSO4中O的质量分数=64/136=47.1%
KH2PO4中O的质量分数=64/136=47.1%
可见无论两者比例如何,氧元素的质量分数都是47.1%那和硫有什么关系呢？这道题可以不用管硫的。因为CaSO4和KH2PO4的相对分子质量相等，且两者的含氧个数也相等，所以无论怎么混合，氧元素的质量分数都是确定的。硫也可以用来算CaSO4的质量分数，但这样做麻烦了。