将碳酸钠粉末加入到稀硫酸和盐酸的混合液中,刚好完全反应,则最后所得溶液中的溶质有几种

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• 1．有铜铁混和物粉末17.8g,投入足量稀硫酸中充分反应后收集到0.4g氢气,则混和物中铜粉的质量为（ ） A．6.4g B．5.6g C．12.8g D．11.2g 2．往MgCl2和NaCl的100g混合溶液中加入足量烧碱溶液,充分反应后过滤,得到5.8g沉淀,则混合溶液中MgCl2的质量分数为（ ） A．5.8% B．9.5% C．90.5% D．5.95% 3．碳酸钠和碳酸氢钠的混和物14.8g,投入盐酸中完全反应,刚好消耗50g31.5%的硝酸溶液.（1）写出反应的化学方程式.（2）计算混和物中碳酸钠的质量分数.（3）若将该混合物投入烧碱溶液中,消耗10% 的烧碱溶液的质量为多少?4．将氢氧化铜和铜的混和物100g在空气中充分加热灼烧,发现灼烧后固体质量仍为100g.若将100g该混和物投入足量稀硫酸中,充分反应后过滤,得到固体的质量为Wg.（1）写出灼烧时反应的化学方程式 （2）求W的值
• 实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．（1）反应后溶液中一定有的溶质是 ___ ；（2）用下述方法证明反应后的溶液中是否有硫酸，其中错误的是 ___ （填序号）．①往容器内再加稀盐酸，如有气泡产生，则溶液中没有硫酸②往容器内再加锌粒，如有气泡产生，则溶液中一定有硫酸③往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸④将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸．
• 将一些氧化铜粉末加入到100g质量分数为14%的硫酸溶液中,微热至氧化铜全部溶解,在向蓝色溶液中加入Wg铁粉,充分反应后,过滤,烘干,得到干燥的固体物质仍是Wg,则原先氧化铜的质量是?g,最后得到的溶液中溶质的质量分数为?g题是不是出错啦,条件应该是完全反应(硫酸用完）而不是充分反应吧?不然,题目中并没有说明硫酸和铁粉反应后是否还有剩余,若无剩余,我会算,但若有剩余,是不是就没办法算啦?
• 1.某研究小组测定Cu--Fe合金和Fe--Al合金中铁的质量分数.向5.6g其中一种合金粉末中加入100g某溶质质量分数的稀硫酸,恰好完全反应,并产生a g氢气.则下列说法正确的是 （ ）A.当粉末为Fe--Al合金时,a可能为0.2B.当粉末为Cu--Fe合金时,反应完全后,生成物溶液里一定含有亚铁离子和铜离子C.当粉末为Cu--Fe合金时,若a为0.1 ,则这种合金中含铁的质量分数为20%D.当粉末为Fe--Al合金时,所需稀硫酸溶液质量分数一定大于9.8%2.为探究稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量分数相等的稀硫酸100g ,小明向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是（ ）A.反应后小明所得的溶液中溶质只有稀硫酸B.反应后小勇所得容易中一定不含硫酸C.两位同学试验中生成的氢气的质量均少于0.4gD.原稀硫酸中溶质的质量分数一定大于9.8%小于19.6%
• 1·用水吸标准状况下的5.6L的HCI气体,制成300ml溶液,在所得溶液中加入6.5g锌粒,充分反映后,试计算溶液中锌离子、氢离子、氯离子的物质的量浓度分别为多少?（溶液的体积变化忽略不计）2.有亚硫酸钠试样,又遇存放时间过长,有一部分已变质为硫酸钠.经测定,在试样中还含有百分之5.3的碳酸钠,现称取试样20g,加入足量稀盐酸,产生的气体经干燥,其体积在标准状况下为20464L.（1）.已知亚硫酸钠在空气中变质的化学方程式为：2NaSO3+O2====2Na2SO4.试用双箭号表示出电子转移的方向与数目（2）.写出试样与稀硫酸反映的离子方程式（3）.计算试样中亚硫酸钠的质量分数3·已知10摄氏度时NaOH在水中的溶解度为22g.求：（1）.将多少克钠放入10g水中,反应后冷却到10摄氏度时生成的NaOH刚好达到饱和?其饱和溶液中溶质的质量分数是多少?
• 1、有Mg(OH)2和MgCO3的混合物17.04g与130.00g的稀盐酸恰好完全反应,生成气体5.28g.将所得溶液在t℃时恒温蒸发掉48.96g水,溶液恰好达到饱和.（1）上述过程中,溶液中离子物质的量增大的是 （离子化学式,下同）；离子物质的量减小的是 ；不变的是 ；最后溶液中存在的离子是 .（2）计算①原混合物中Mg（OH）2的质量；（3）所得溶液中溶质的质量分数及t℃时的溶解度.2.、AgNO3、Ba（NO3）2、AgCl、BaCl2（1）上述四种物质在水中发生的复分解反应的化学方程式为 ；离子方程式为 .（2）能在液氨中发生的复分解反应的化学方程式 ；离子方程式 .3、硝酸铅(Pb(NO3)2)的稀溶液中,滴入几滴稀Na2SO4溶液,生成白色PbSO4沉淀；②再滴入几滴饱和醋酸钠溶液,微热,并不断搅动,沉淀慢慢溶解得澄清溶液；③向溶解后的澄清溶液中滴入数滴Na2S溶液,又产生黑色沉淀.以上发生的都是复分解反应.（1）写出①③的离子方程式：（2）第二步离子反应发生的原因是（3）PbSO
• 为探取某稀硫酸中溶质的质量分数,小明和小勇分别取质量相等的稀硫酸g.小明向其中加入6.5g锌粒,反应结束时观察到锌粒完全消失；小勇向其中加入13g锌粒,反应结束时观察到锌粒有剩余.有关实验的推理一定正确的是A 反应后小明所得溶液中的溶质只有硫酸锌.B 反应后小勇所得溶液中一定含硫酸.C 两位同学试验中生成氢气的质量均少于0.1gD 原稀硫酸的溶质的质量分数一定大于9.8％,小于19.6％请将每个选项都分析一遍,已知一块废弃的合金材料由金、铜两种金属组成,为了测定各成分的含量,技术人员将合金样品磨成粉末,取6.3g该粉末在空气中加热使之充分反应,冷却后称量,样品质量增至7.7g.试计算：1 该合金裁量中金的质量分数.（答案11.1％）2 若在加热后的样品中加入稀硫酸使其恰好完全反应,然后再用铁将溶液中的铜置换出来,理论上需要消耗铁的质量是多少g.9g)
• 1 为什么碳酸钠溶液可以鉴别澄清石灰水和氢氧化钠溶液?2 含0.2molHCL的盐酸恰好跟80g某浓度得到氢氧化钠溶液完全中和,求原氢氧化钠溶液的质量分数?3 有甲乙丙三种溶液,它们是稀硫酸,氯化钠,氢氧化钠中的任何一种.将无色酚酞试液滴入乙溶液中,溶液呈红色,取此少量红色溶液,滴加到甲溶液中仍显红色,为什么甲乙丙溶液依次是氯化钠,氢氧化钠,硫酸?4用盐酸滴定氢氧化钠溶液,指示它们恰好反应且现象明显的指示剂是酚酞,为什么不是紫色石蕊试液啊?5 5%的氢氧化钠溶液跟等质量的某盐酸恰好完全反应中和,则盐酸的质量分数为什么小于5%啊?
• 1.现有A.汽水、B.食盐水、C.双氧水、D.蒸馏水、E.硬水等无色透明的液体.（1）其中溶液有________（填序号）（2）将选择出的溶液按序号顺序用简单的方法证明他们不是纯水.（只写操作与现象）2.分别把A.块状碳酸钙,B.碳酸钙粉末,C.碳酸钠溶液与同种盐酸反应,则：（1）反应速率最大的是___,最小的是___.（2）请从微粒的角度对（1）中的判断给予解释.__________________________________（3）实验室制取CO2,适宜选用________；泡沫灭火器,适宜选用_______.3.澄清石灰水中,溶质是_____,溶剂是_____；通入一定量的CO2放生的化学方程式是_____________.静置片刻,会有_______沉淀下来,在滴入稀盐酸,待沉淀完全溶解,剩下的溶液中,溶质是______,溶剂是_______.4.向NaCl、Na2CO3的混合物中加入足量的水,则此时溶质是_______,再向该溶液中加入稀盐酸.恰好完全反应,则该反应后的溶质是____,
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