您的位置: 首页 > 作业答案 > 化学 > 阴极和阳极分别是锌和铜,电解质溶液是硫酸的电解池中.求阴极阳极和总的方程式

阴极和阳极分别是锌和铜,电解质溶液是硫酸的电解池中.求阴极阳极和总的方程式

分类: 作业答案 • 2021-12-31 13:55:24

问题描述：

答

阴极被保护,所以锌片不反应阳极：Cu-2e-=Cu2+ 阴极：2H+ +2e-=H2 总反应：Cu+H2SO4==CuSO4+H2

几道关于电解质的题最好有具体过程 1下列关于铜电极的叙述中不正确的是A 铜锌原电池中铜是正级B 用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C 用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极D 在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极2 电解CuCl2和NaCl的混合溶液,阴极和阳极上分解析出的物质是A H2和Cl2B Cu和Cl2C H2和O2D Cu和O23 用惰性电极实现电解,下列说法正确的是A 电解稀硫酸溶液,实质上是电解水,故溶液pH不变B电解稀氢氧化钠溶液,要消耗OH－,故溶液pH减小C电解硫酸钠溶液,在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：2D电解氯化铜溶液,在阴极和阳极上析出产物的物质的量之比为1：14下列关于电解法精炼粗铜的叙述中不正确的是A粗铜板作阳极,纯铜片作阴极,CuSO4溶液作电解液B电解时,阳极发生氧化反应,而阴极发生的反应为：Cu2+＋2e-=CuC粗铜中所含Ni,Fe,zn等金属杂质,电解后以单质形式沉积槽底,形成阳极泥D电解铜的纯度可达99．95％～99．98％
斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念--原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率＝目标生成物的质量参加该反应所有反应物的总质量×100%下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生成方法，请填空：（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的方程式为：2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，此方法的原子利用率为______%（保留一位小数，下同）．（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2-→ClO2+e-，阴极电极反应式为______．（3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的原子利用率为53.6%，此反应的化学方程式为______．（4）联合工艺法：本方法的反应原理由三步组成：①电解氯化钠溶液NaCl+3H2O 通电 . NaClO3+3H2↑②氢气和氯气合成氯化氢③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl=2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利
关于电解池的方程式电解池,Nacl,CuSo4,cucl2.Hcl.Na2so4.AgNo3.KBr.H2So4.NaOH.这些水溶液在电解池中.阴极阳极和总反应的方程式分别怎么写?
下列关于实验现象的描述不正确的是（　　） A.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C.把铜片插
粗铜练精铜中,电解池的构成是用粗铜作阳极,用纯铜作阴极,用CuSo4溶液作电解液.粗铜中有锌和铁等杂质,而为什么阳极上的反应一定是Cu失电子而不是氢氧根失电子呢?
阴极和阳极分别是锌和铜,电解质溶液是硫酸的电解池中.求阴极阳极和总的方程式
有关电解反应后溶液的PH变化要求：PH在反应前后不变,和PH在反应后增大（实际方程式电解水的不算,电解质要参与反映）最好有思路.又及：PH减小的我有一个式子,不知各位大虾认为对否?PH反应后减小：（电解亚硝酸铜）阳极：一摩尔NO2-失2摩尔电子再结合一摩尔水生成一摩尔NO3-和两摩尔氢离子阴极：就是铜离子得电子的反应
电解池中锌做阴极、铜做阳极、电解质是氯化铜,那么阴阳极的电子该如何反应啊?锌等活泼金属做阴极,是不是不会反应?如果阴极是C,阳极是Cu,那么这个反应还会进行吗?又会怎样进行?如果阴极是Cu,然后电解池依旧是氯化铜,会依旧反应吗?如果阳极是Cu,阴极是C,电解池分别是水和硫酸钠,又会怎样反应?求解答（主要是第一个问题,如果愿意帮助解决剩下的问题,感激不尽!）
铝做阳极,电解碳酸氢钠溶液,阳极反应式是什么?电解池中,铝做阳极,碳酸氢钠溶液做电解质溶液,阳极的反应是铝失去三个电子变为铝离子,铝离子和碳酸氢根双水解出氢氧化铝和二氧化碳.不过阴极的反应就是氢离子得电子变成氢气.这样一来溶液中氢离子不就少了,碳酸氢根的电离不就被促进了,碳酸根不就多了?那阳极反应还会是那个双水解吗?为什么?求详解,
阴极和阳极分别是锌和铜,电解质溶液是硫酸的电解池中.求阴极阳极和总的方程式
19页的68题——127题
面条的英语怎么读

阴极和阳极分别是锌和铜,电解质溶液是硫酸的电解池中.求阴极阳极和总的方程式

相关推荐