cacl2,na2so4 反应之后?
问题描述：
cacl2,na2so4 反应之后?
CaCl2 和 Na2SO4 均 0.50 mol/L 溶液,试验1,2,3,比例为 10 mL对10 mL,10 mL对 15mL,15mL对10mL.越30秒反应后各试验的溶液分入两个试管里,均有白色 CaSO4 沉淀.
随后在3个试管里面加入 Ba(NO3)2,另外三个加入Na2CO3,全部试管都出沉淀.为什么?反应不够完全?还是动态平衡所以溶液里面还有分子?
答
这是沉淀物之间溶解程度的问题
硫酸钡肯定沉淀不用问,碳酸钙比硫酸钙更容易沉淀我知道那些新的沉淀物是硫酸钡和碳酸钙而不是硫酸钙，但是为什么所有试管都会出沉淀物？如果是反应不完全的话，就是说溶液中还有 Ca2+ 和 SO4 2- 离子？ 所以Ba(NO3)2和Na2CO3才能反应起更多沉淀？ 请说清楚点啊。为什么出现沉淀?因为沉淀的程度,BaSO4>CaCO3>CaSO4只要试管里面有硫酸根,Ba(NO3)2就会与之沉淀,同理,另外三个加入Na2CO3会有CaCO3这里面不是反应完全的问题,而是沉淀也有溶解的可逆平衡,也就是说看似澄清的液体里面也有少量溶解的沉淀物,而当出现更难溶解的沉淀离子时候就会出现沉淀了淀的程度,BaSO4>CaCO3>CaSO4 能用什么判断的吗？ 像什么键什么键的，还是就是看书后面那个微溶和不溶来区分呢？这个程度是有个溶度积常数来判断的BaSO4 9.96CaCO3 8.54CaSO45.04这个值越大,说明越难溶解具体看参考资料