用石墨电极电解的cuso4溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出时,假设水足量,则阳极上产生0.28L氧气对吗?
问题描述：
用石墨电极电解的cuso4溶液时,如果阴极上有1.6g铜析出时,假设水足量,则阳极上产生0.28L氧气对吗?
不可能为0.36L还是不可能为0.14L
假设水不充足，那等于是电解熔融cuso4呗，不会产生哪个结果？
答
我们这样看,直接写方程式好了2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu↓+O2↑Cu是1.6/64=0.025mol根据比例我们知道O2的物质的量是0.0125mol在标准状况下O2的体积是0.0125×22.4=0.28L请注意,我这里加了标准状况下这个条件,才得...呃，这是个选择题，他没有说充不充足，假设充足，那是0.28L。下面哪个是不可能产生的结果，生成气体0.14L，0.36L，0.56L？是哪个不可能发生那他的选择的意思就是CuSO4电完了，接着点解H2O了， 如果开始点解水的话，生成了H2和O2是的气体更多了啊，所以只可能是气体量大于等于0.28L 说以0.14L是错的 这道题目默认在标况下