关于电解质溶液中离子浓度大小排序,氢离子与氢氧根的位置问题
问题描述：
关于电解质溶液中离子浓度大小排序,氢离子与氢氧根的位置问题
在H3PO4溶液中,为什么c（H+）＞3c（PO43-）
是不是c（H+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）
Na2CO3溶液中为什么有c（CO32-）＞c（OH-）和c（Na+）＞2c（CO32-）
NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）,为什么 c（NH4+）＞c（H+）
氢离子、氢氧根与其它离子的大小关系是怎么样的
答
在H3PO4溶液中,为什么c（H+）＞3c（PO43-）,H3PO4中强酸,分三步电离,第三步电离很困难,电离出PO43-很少,H+）第一步电离出最多,远大于第三步电离,所以远大于PO43-
c（H+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）
不对,根据电荷守恒,
c（H+）=3c（PO43-）+2c（HPO42-）+c（H2PO4-）+c（OH-）,
Na2CO3溶液中为什么有c（CO32-）＞c（OH-）和c（Na+）＞2c（CO32-）,水解是微弱的,少量的,CO32-大部分没有水解,好比一万个碳酸根离子只有五个水解,那只只能得到五个氢氧根离子,第二步水解更少,得到的氢氧根离子更少,所以c（CO32-）＞c（OH-）.碳酸根离子部分水解,所以c（Na+）＞2c（CO32-）,
NH4Cl溶液中：c（NH4+）＞c（H+）也是因为水解少量微弱.