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为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的

分类: 作业答案 • 2021-12-31 13:44:32
问题描述：

为测定某碳酸氢铵化肥中的含氮量，小滨在实验室里取用8.5g该化肥样品与20gNaOH溶液共热，恰好完全反应，测得残留物为26.8g （提示：反应的化学方程式为NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+2H2O+NH3↑，生成的氨气全部逸出，其他成分不含氮，也不参加反应）．试求：
（1）生成氨气的质量．
（2）该化肥中氮元素的质量分数（计算结果精确到0.1%）．
（3）所用溶液的溶质质量分数．

答

（1）生成氨气的质量为：8.5g+20g-26.8g=1.7g
（2）设参加反应的碳酸氢铵的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y
NH4HCO3+2NaOH=Na2CO3+NH3↑+2H2O
  79     80         17
  x       y        1.7g

79
x
＝
17
1.7g
，x=7.9g
7.9g碳酸氢铵中含氮元素的质量=7.9g×
14
79
×100%=1.4g
碳铵化肥中氮元素的质量分数=
1.4g
8.5g
×100%=16.5%
（3）
80
y
＝
17
1.7g
  y=8g
所用溶液的溶质质量分数=
8g
20g
×100%=40%
答：（1）生成氨气的质量为1.7g；（2）该化肥中氮元素的质量分数为16.5%；（3）所用溶液的溶质质量分数为40%．

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