将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,
问题描述：
将50mLc(H+)=0.1mol/L的硫酸与盐酸组成的混合溶液与50mL Ba(OH)2溶液混合,充分反应过滤得0.466g沉淀,
假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L.求：1. 原混合溶液中SO42-,CI-的物质的量.2.原来 Ba(OH)2溶液的物质的量浓度.
要一步一步的过程
答
假设此时的滤液为100L,测得滤液的c(OH-)=0.1mol/L,说明Ba（OH）2过量0.466gBaSO4沉淀的物质的量=0.466g /233g/mol=0.002molBa（OH）2与H2SO4反应：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4+2H2O1 2 2 1 10.002 0.004 0.00...