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分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒,

分类: 作业答案 • 2021-12-31 13:39:29

问题描述：

答

Na3PO4电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)Na3PO4物料守恒：c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO4-)+3c(H3PO4)Na3PO4质子守恒：c(H+)+c(H2PO4-)+2c(HPO4-)+3c(H3PO4)=c(OH-)Na2HPO4电荷...

分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒,
求电解池原电池中的有关电子转移的问题这些是化学《化学反应原理》这本里面的知识点……可是我总是做不熟练,不是很会分析这类的问题…所以…求这类问题咯…如“有三个烧杯,分别盛有氯化铜、氯化钾和硝酸银三种溶液,均以铂作为电极,将他们串联在一起一段时间,侧得电极增重综合2.8克,这时产生的有色气体与物色气体量之比是多少?”这样的问题,就是在解题过程中要运用到电子转移、得失电子守恒的这类型…要题目、答案和详细的讲解（详解是最重要的!）…总共要20题,有多的当然更好……然后劳烦大家跟我讲解下做这类问题的关键点……提前谢谢了,
在等浓度(mol·dm－3)等体积的 Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4 溶液中,分别加入同浓度、等量(为适量)的 AgNO3 溶液均生成沉淀,沉淀依次分别是_______；________； __________.
1.正常尿液PH=6.30,其中各种磷酸型体总浓度为0.020mol/l,判断尿液中主要以那两中存在型体为主,并计算各型体浓度.这道题第一问我看书上有一个方法是用溶液总PH与 1/2（PKa1+PKa2）和1/2(PKa2+PKa3)比较我想问的是除了这个方法还有别的方法判断么?2.0.3mol/l盐酸,0.24mol/l NaHPO4,0.24mol/l NaH2PO4,三溶液等体积混合,已知磷酸PKa1 PKa2 PKa3 ,计算说明主要以哪种形式存在.这个应该算是第一题的反过来吧?完全就是没有思路.3.20.0ml 浓度为0.10mol/l 的Na3PO4水溶液与20.0ml 浓度为0.10mol/l的H3PO4水溶液相混合,计算溶液的PH值.完全不知道这两个型体混合以后是怎么反应怎么共存?4.最后一个想问醋酸-醋酸根水溶液和盐酸水溶液的PBE 答案分别是：C(H+)=C(Ac-) - C(Na+) + C(OH-) C(H+) - C(Hcl) = C(OH-)不太明白怎么
NaH2PO4溶液中的三个守恒怎么写,原理是什么?
在等浓度(mol·dm－3)等体积的 Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4 溶液中,分别加入同浓度、等量(为适量)的 AgNO3 溶液均生成沉淀,沉淀依次分别是_______；________； __________.
溶液中离子平衡问题有关“三个守恒溶液中离子的三个守恒物料守恒电荷守恒质子守恒分别是什么？
分别分析Na3PO4,Na2HPO4,NaH2PO4溶液中的三个守恒,
现有1mol.L-1的H3PO3溶液100mol,需要加入多少NAOH才能分别生成NA3PO4,NA2HPO4和NAH2PO4?
依据反应规律：（多元弱酸）盐+（对应弱）酸—酸式盐,写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）.依据反应规律：（多元弱酸）盐+（对应弱）酸—酸式盐,写出下列反应的化学方程式和离子方程式（1）.在饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体,现象：2.在饱和Na2SO3溶液中通入过量SO2气体3.在饱和Na2S溶液中通入过量H2S气体4.在Na3PO4溶液中加入少量NaH2PO4或少量H3PO45.在Na2HPO4溶液中加入少量H3PO4归纳：多元弱酸盐与对应弱酸能发生的条件是：___________________.反应（1）的应用：在NaOH溶液中通入一定量CO2气体,生成的盐可能是________.写出反应的离子方程式：_________
混合溶液的物料守恒
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