将7g粗锌粒投入到盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应称量反应后烧杯中物质的质量为56.8克,生成氢气多少
问题描述：
将7g粗锌粒投入到盛有50g稀硫酸的烧杯中,恰好完全反应称量反应后烧杯中物质的质量为56.8克,生成氢气多少
题目是第一问,现在出第二问：粗锌中纯锌的质量分数是多少?
初三化学题,有知道的帮忙答下题,谢谢
答
用差量计算法.化学反应质量守恒：m反应物=m生成物,所以m(Zn)+m(H2SO4)=m(ZnSO4)+m(H2)故m（H2）=0.2克
设反应的锌的质量为m
Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2
65 2
m 0.2
m=6.5
(6.5/7)x 100%=92.9%