将NaCO3和NaHCO3的混合物19g充分加热后,收集到CO2 11.2L(标况）冷却后将剩余固体溶于配成300ml溶液. 求：
问题描述：
将NaCO3和NaHCO3的混合物19g充分加热后,收集到CO2 11.2L(标况）冷却后将剩余固体溶于配成300ml溶液. 求：
原混合物中NaCO3的质量,最后所得溶液中溶质的物质的量浓度.求详细过程,拜托啦~
答
收集到CO2 应是1.12L
设原混合物中含碳酸氢钠的质量为X,反应生成碳酸钠的物质的量为Y
2NaHCO3=△=Na2CO3 + H2O + CO2↑
168 1 22.4
X Y 1.12L
X=8.4g
Y=0.05mol
则原混合物中Na2CO3的质量=19g-8.4g=10.6g
原混合物中含碳酸钠的物质的量=10.6g/106g/mol=0.1mol
一共碳酸钠的物质的量=0.1mol+0.05mol=0.15mol
最后所得溶液中溶质的物质的量浓度=0.15mol/0.3L=0.5mol/L