1.在一定条件下,某化合物x受热分解,2x====A+2B+4C,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,x的相对分子质量为
问题描述：
1.在一定条件下,某化合物x受热分解,2x====A+2B+4C,测得反应后生成的混合气体对H2的相对密度为11.43,在相同条件下,x的相对分子质量为
2.由H2 O2 n2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同,则该混合物气体中三种气体的体积比为
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答
2x====A+2B+4C,
M（混合）=2g/mol*11.43=22.86g/mol
根据质量守恒：M（X）*2mol =M（混合）*7mol
M（X）=80g/mol
x的相对分子质量为80
由H2 O2 N2组成的混合气体在同温同压下与CO的密度相同,即混合气体的摩尔质量为28g/mol
而N2的的摩尔质量为28g/mol,因此N2是任意量,只要H2 O2的平均摩尔质量为28g/mol
设氢气的物质的量为X,氧气的物质的量为Y
2g/mol * X +32g/mol *Y=28g/mol*（X+Y）
解得X：Y=2：13
该混合物气体中三种气体的体积比为 2：13：n （n为任意的正数）