如何用NaoH分离Fe(OH)3和Al(OH)3,是怎么一会事?

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• help!高三化学选择题2道：（要过程）1）下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B、油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C、可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D、为准确测定盐酸与NAOH溶液反应的中和热,所用的酸和碱物质的量应该相等2）以下除杂方法（）内为杂质,错误的是A.Fe(OH)3胶体（FeCl3溶液）：蒸馏水,渗析B.CO2(SO2)：通过饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸C.KCl（碘单质）：加热、升华D.氨气（水蒸气）：无水氯化钙
• 原电池 电极反应20 | 解决时间：2010-4-3 16:50 | 提问者：高考没有必然 | 检举 电解质为NaOH(aq),AL是原电池的负极,Mg是原电池的正极.写出Mg电极上发生的反应：写出AL电极上发生的反应：6H2O+6e-2AL(OH)3↓}我会看哪一边是负极和正极,就是不知道怎样写这些方程式1、为什么正极和负极的反应上有6OH-和8OH-怎样计出来的?2、写这些电极方程式之前要写出反应的总体方程式来看的吗?3、怎样看得多少个电子,失多少个电子,还有那个OH-是怎么回事?大家可以说说你做这题目的思路是怎样的吗?
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• 问几道高一必修一化学题.1.设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是A.1mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数为3NAB.1.5mol NO2与足量H2O反应,转移的电子数为NAC.常温常压下,46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.1molFe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.1NA2.某混合物由NaCl/MgCl2/AlCl3组成,已知Na/Mg/Al三元素的质量之比是23：16：9,则NaCl/MgCl2/AlCl3物质的量之比是 ；含1molCL离子的该混合物的质量为3.若在200mL0.5mol/L的Al2(SO4)3溶液中加入2mol/L的NAOH溶液,可得7.8gAl(OH)3沉淀,则NAOH溶液的体积是（150ML和350ML,350ML为什么?）每道题都说出解决的方法,我知道很麻烦.详细的＋＋＋分!
• 下列各离子加入强酸或强碱后都能使其离子浓度降低的是.1.下列各离子加入强酸或强碱后都能使其离子浓度降低的是A、A13+ B、ALO2- C、HCO3- D、MG2+2.向明巩溶液里滴加Ba（OH）2溶液,当SO42-恰好沉淀完全时,铝元素的存在形式是A、一部分为AL（OH）3沉淀,一部分以AL3+存在于溶液中B、一部分为AL（OH）3沉淀,一部分以ALO2-存在与溶液中C、全部为AL（OH）3沉淀 D、几乎全部以ALO2-形式存在与溶液中3.现有200ml MGCL2和ALCL3的混合溶液,其中MG2+的浓度为0.2mol.L-1,CL-的浓度为1.3mol.L-1,要使镁离子转化为MG（OH）2沉淀,并使MG2+和AL3+分离开来,至少需要4mol.l-1的NAOH溶液为多少?A、140ml B、120ml C、100ml D、80mlMg----------+2OH-=Mg(OH)20.2*0.2-------x=0.08molAl3+-----------+4OH-==AlO2-+H2O0.
• 下列离子方程式中书写正确的是A向fecl2溶液中通入cl2反应生成fecl3溶液 Fe2+ +cl2==Fe3+ +2cl- B 向naoh溶液中通入过量的co2 co2+oh-=hco3- C 向al2（so4）3溶液中通入过量的nh3 al3++4oh-=alo2- D 碳酸钡和稀硫酸 baco3+2h+=ba2++co2+h2o
• ALO2-与H+反应的实质是?也就是为和他能也H+反应?为什么生成AL(OH)3?同样,2ALO2- +CO2 +H2O= 2AL(OH)3 3AL3+ +ALO2- +6H20= 4AL(OH)是怎么样的过程?我想问的是 比如 AL与NAOH反应是先与水反应，然后在和NAOH反应像这样的过程和原因，就是各个物质反应的先后啦··
• 先有200ML的mgcl2,ALcl3和混合液其实mg的物质的量浓度为0.2MOL每升cl的物质的量浓度为1.3每升先要mg离子全部转化为mg（OH)2并使mg离子和AL离子分离至少需要4MOL每升的NAOH多少升.这个AL的物质的量怎么求
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