1.有三种正盐的混合溶液,含有0.2mol/l Na+(钠离子)、0.25mol/l Mg2+、0.4mol/l Cl-,则硫酸根离子的浓度为多少?
问题描述：
1.有三种正盐的混合溶液,含有0.2mol/l Na+(钠离子)、0.25mol/l Mg2+、0.4mol/l Cl-,则硫酸根离子的浓度为多少?
2.标况下1体积水中溶解了336体积的HCl气体,得到密度为1.17g/cm3的盐酸,求所得盐酸的物质的量浓度.
答
1.用离子守恒,0.2+0.25*2=x+0.4 x=0.3 x是剩余负离子即硫酸根的量,硫酸根离子的量浓度为：0.3/2=0.15mol/c
2 c=n/v n=336/22.4=15mol v=m溶液/溶液密度=mH2o+mHcl/已知的溶液密度
那个计算能力不好,不算了啊0.25为什么要乘2啊？“0.3/2=0.15mol/c”中的2是哪来的啊？因为要算正电微粒的数量，而Mg离子是带了两单位的正电，应当乘2，下一个问题本质上亦如此，说白了给你个公式：正离子带正电数量=负离子带负电数量