某化学题整得小弟凌乱了...求教

Zn被氧化成锌离子,失去2个电子,生成1mol硝酸锌时,共失去2mol电子.该反应是氧化还原反应,失去电子和得到电子是一样的,即得到2mol电子,得到电子的是硝酸的N元素又+5价变成-3价,每一个N得到8个电子,即得到电子的N元素为0.25mol,该N是硝酸提供,即为硝酸被还原的物质的量.嗯嗯，你的方法很好诶我刚开始用的就是一楼的方法，请问这个方法为什么错一楼的办法不是错，只是配平后你要注意的是这里面硝酸分两部分反应，一部分参与氧化还原反应，另一部分还是保存硝酸根的形式，不参与氧化还原反应。所以被还原的硝酸不是配平的系数，而是其中的一部分。