BaCO3 FeCO3 ZnCO3 CaCO3的熔点排序

这些例子有些不妥当,因为它们加热都会分解
如果你想找到离子键强弱分析和离子极化是相反的例子的话
我可以给你一个
比如
Na2O MgO Al2O3
根据离子键强弱的判断,离子的半径越小,带电荷越高,熔沸点就应该越高
所以在这三个化合物中应该是Al2O3>MgO>Na2O
但是,事实上却是MgO>Al2O>Na2O
原因就是Al3+的电荷太高,有很强的极化作用,会令化合物从离子形向共价型转变
那么,应该把什么放在主要位置呢?我有一点个人的经验,可以对照一下
经典的活泼金属,非金属,直接通过离子半径大小,电荷高低来比较
对于一些处于金属和非金属交界的元素,象Al,Ga,Sn等,考虑的时候必须想要极化作用
对于一些阳离子的电子构型是9~17或者18电子构型的,必须把离子极化作用放在首要地位,因为这个时候,阳离子本身也有相当的变形性,离子间互相极化,离子键向共价键转变的趋势相当大
最后,说一下离子极化的理论.这个也只是一个定性的,未完全的理论,没有对极化能力的定量的物理描述,对很多特例也解释得不清楚.所以应用这些理论的时候,必须考虑局限性,要能用,也能跳出来