两份质量相等且组成完全相同的镁-铝合金，一份投入足量的稀硫酸中，生成氢气的体积是7.84L；另一份投入足量的氢氧化钠溶液，生成氢气的体积是3.36L（以上体积数据均在标准状况下测得

答

镁、铝都与稀硫酸反应，则7.84L氢气为镁、铝与稀硫酸反应生成的，标况下7.84L氢气的物质的量为：n（H₂）=

7.84L

22.4L/mol

=0.35mol，
镁不与氢氧化钠溶液反应，所以3.36L氢气为铝与氢氧化钠溶液反应生成的，标况下该氢气的物质的量为：n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol，
根据反应2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑可知，生成0.15mol氢气，消耗铝的物质的量为：n（Al）=

2

3

×0.15mol=0.1mol；
另一份合金中铝的物质的量也为0.1mol，根据反应2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，生成氢气的物质的量也是0.15mol，
则镁与稀硫酸反应生成的氢气的物质的量为：0.35mol-0.15mol=0.2mol，根据反应Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑可知，每一份合金中含有镁的物质的量为：n（Mg）=n（H₂）=0.2mol，
则合金中镁的质量分数为：w（Mg）=

24g/mol×0.2mol

27g/mol×0.1mol+24g/mol×0.2mol

×100%=64%，
答：这种镁-铝合金中镁的质量分数为64%．