铜于足量硫粉供热时 要计算 题在下面

2Cu +S ==Cu2S
计算氧化剂 或者还原剂之一 即可
计算Cu的 或者计算S 的都可以
只计算反应物中的Cu 与产物的Cu之间的得失电子就行 ----对
转移了 0.5*1==0.5 mol电子Cu前面的系数是2 不是2mol的Cu转移了1mol电子吗？ 后面的Cu是正一价吧系数是2 ，但是Cu总共只有0.5 mol不管系数是多少，用Cu的物质的量乘以每个Cu转移的电子数就行了。这个反应中Cu是 +1价的。还有就是歧化反应 那一类 比如过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠中的O一半失电子生成氧气 一半得电子在氢氧化钠 那里， 这是怎么理解的 为什么没有H2O中的O歧化反应就是一部分化学价升高一部分化学价降低，要不咋叫歧化呢。水中的O是-2价的很稳定一般不会变价的，过氧化钠中的氧是-1价的不稳定才会变价，即歧化发生歧化反应的多吗？要是遇到别的不会的怎么办？你能帮我总结下嘛？谢~有很多化学价的元素容易发生歧化反应，比如ClNPSMn 等常见的要记住的比如Cl2+ H2O ==HCl+HClO最后一次问 比如 Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O 这里面的1molCl2转移几摩尔电子不好意思啊转移了1 mol电子1mol Cl2 有2mol Cl原子，其中1mol Cl原子转移了1mol 电子给另1mol Cl因此是转移了1 mol电子。如果是方程式的系数不用乘进去，如果要是角标的话就得乘进去 是吗？？ 上面那个Cu没有乘我希望理解的透彻一点直接算得到电子或者失去电子的元素的 原子的摩尔数，再乘以一个原子转移的电子数就可以了。0.5 mol Cu 失去电子，每个Cu失去1个电子，那么就是转移0.5mol 电子1mol Cl 失去电子，每个Cl失去1电子，就是转移1mol 电子。