BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么
问题描述：
BF3为什么为平面三角形,它有一对孤对电子,三个键,价电子对数为4,为什么
答
BF3分子的形成.基态B原子的外层电子构型为2s22p1,似乎只能形成一个共价键.按杂化轨道理论,成键时B的一个2s电子被激发到空的2p轨道上,激发态B原子的外层电子构型为2s1 2px12py1,取sp2杂化,形成三个等价的sp2杂化轨道,指向平面三角形的三个顶点,分别与F的2p轨道重叠,形成三个(sp2-p)σ键,键角为120°.所以,BF3分子呈平面三角形,与实验事实完全相符.
sp2杂化轨道示意图