高中化学题、求答案原因.~
问题描述：
高中化学题、求答案原因.~
将固体NH4Br置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应：
NH4Br（s）↔ NH3（g）+ HBr（g）
2HBr（g）↔ Br（g）+ H2 （g）
5分钟后反应达到平衡,测得c（H2）为0.4mol/L,c（HBr）=2.8mol/L,若用v（NH3）表示NH4Br分解的速率,下列速率正确的是?
A.0.56mol/L▪min B.0.02mol/L▪minC.0.72mol/L▪min D.0.64mol/L▪min
答
假设容器容积为一升
则产生H2两位0.4*1=0.4mol,
则分解的HBr为0.4*2=0.8mol
已知未分解的HBr为2.8mol
则由NH4Br分解的HBR为2.8+0.8=3.6mol
NH4Br分解速率=3.6/5=0.72mol/L▪min