关于外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响!
关于外界条件对可逆反应中正逆反应速率的影响!
参考书上说 增大压强v正v逆均增大,但v正（气体分子数由多到少的方向）增大的多,v逆（气体分子数由少到多的方向）增大的少；减小压强,v正v逆均减小,且v逆（气体分子数由少到多的方向）减小的少,v正（气体分子数由多到少的方向）减小的多.这句话不懂!能举一个形象的例子来说明么?
2N2 + 3H2 = 2NH3 增大气压N2和H2和NH3的密度增大,所以V正V逆的反应速度都增大,但是V正增大的多,因为反应是正向进行增大气压有利于正向反应,同理减小气压,N2和H2和NH3的密度减小,反应速度减少,但是有利于逆向反应,所以V正减少的多,V逆减少的少.整体就是我们在改变条件的时候,总是对抗这种改变,我们增加气压它总不想增加这么多,所以增加气压的方向虽然会发生但是增加的少.为什么减小气压氮气氢气和氨气密度减小？压强减小体积不是增大么？为什么就有利于逆反应呢？我是初学！！减小气压吗体积是增大，刚才我答案有点问题，我修改了！抱歉为什么就有利于逆反应呢？体积大了不还是气体多的往少的地方走？！对体积大了是有利于逆反应，所以逆反应减少的少呀逆反应不是气体分子数由少到多的方向？为什么有利于逆反应呢？对体积大了是有利于逆反应，所以逆反应减少的少呀，我们应该主要看压强和温度的变化，体积大了，压强就小了，应该是向压强增大的反应移动来抵抗这种压强减少，所以向逆方向移动哦。有点明白了。看我这样理解行不行，正反应是3摩尔气体变2摩尔气体，体积减小。而减小压强后，为了填满增大的那部分体积，所以像逆反应进行，2摩尔变3摩尔，所以有利于逆反应？！对的哈哈，谢谢你这么耐心细心的回答！其实对想想就明白了，我上学的时候也这样！