实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeCl3溶液吸收多余的SO2气体.（1）写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：       

实验室用Na2SO3固体与70%的硫酸反应制取SO2气体时,可用FeCl3溶液吸收多余的SO2气体.（1）写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式：                                      .（2）FeCl3溶液吸收SO2气体一段时间后,吸收液中一定存在的离子有H+、Fe2+、Cl-、SO42-.某同学认为还可能存在其他离子,并提出假设进行实验探究.①提出合理假设：   假设1：还存在HSO3-、SO32-     假设2：还存在Fe3+     假设3：HSO3-、SO32- 、Fe3+都不存在 ②设计实验方案 现象和结论 取少量吸收液于试管,滴加稀硫酸酸化,然后再滴入几滴          溶液.  现象：                     结论：假设1不成立.                                                                    .  现象：                     结论：假设2成立.（3）测定空气中SO2含量的方法是：把500L含SO2气体的空气通入20mL含0.00015mol KMnO4的溶液中,充分反应后,再用0.02000mol/L的KI溶液滴定过量的KMnO4,消耗KI溶液25.00 mL,则空气中的SO2含量为        mg/L.（5SO2 + 2MnO4— + 2H2O = 2Mn2+ + 5SO42- + 4H+,10I- + 2MnO4— + 16H+ = 2Mn2+ + 5I2 + 8H2O .哥们,姐们.主要是第三小题解析