用MnO2和浓HCl溶液反应制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,则可生成的Cl2为?
问题描述：
用MnO2和浓HCl溶液反应制Cl2,当有14.6gHCl被氧化时,则可生成的Cl2为?
A.7.1g
B.14.3g
C.0.2mol
D.0.4mol
MnO2+4HCL（浓）====（加热）MnCL2+CL2↑+2H2O
答
MnO2 + 4 HCl（浓）==== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O反应中,有4 mol HCl参加反应,但只有2 mol HCl被氧化.现在有14.6 g,即0.4 mol被氧化,所以参加反应的HCl是0.4*2 = 0.8 mol4 HCl～Cl20.8 xx = 0.2 mol即得到Cl2为0.2 mol..."2 mol HCl被氧化"是怎么知道的？4 mol HCl，2 mol Cl进入MnCl2中，没有被氧化另外2 mol Cl，进入Cl2中，被氧化了