混合溶液能不能写出物料守恒 质子守恒 这两个等式 比如0.2mol/L的醋酸钠 和0.2mol/L的醋酸

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• 都是0.1mol的醋酸和醋酸钠,配成1L混合溶液,已知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,则.为什么醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/L（说是根据物料守恒,但是为什么）
• 都是0.1mol的醋酸和醋酸钠,配成1L混合溶液,已知醋酸根离子浓度大于钠离子浓度,则.为什么醋酸浓度+醋酸根离子浓度=0.2mol/L（说是根据物料守恒,但是为什么）别复制!我知道有回答这个问题的,但是他说的是醋酸根离子浓度大于Na离子
• 混合溶液中的质子守恒在混合溶液中的物料守恒为何有多个?不像是单一溶液那样去理解?如以下几个例子：①在1L浓度为0.01 mol /L的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中,c(A-）+c(HA)=0.02 mol/L②将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX与NaX等体积混合,c(HX)+cX-)=0.1mol/L③将0.2mol/L HCN溶液和0.1mol/L的NaOH 溶液等体积混合2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN) c（HCN）+c(cN-)=0.1mol/L遇到这种题,应怎样考虑?是看反应前的还是反应后的,比如例3,看反应前能得出2c(Na+)=c(cN-)+c(HCN) 这个关系始终满足吗?还有比如例2,为何还有物料守恒关系2(Na+)=c(x-）+c(Hx) 混合溶液中如何将所有物料守恒找出?我是这样想的，反应前的明白了 就是根据n(守恒元素）=n(守恒元素) 列出：反应前的X元素所有来源。这道题就是HX 与NaX 可为何反应后的是n(HX) +n(X-) 这个混合后
• 用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液,已知其中C(CH3COO-)>C(Na+ ),对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+ )>C(OH-) B.C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.2 mol/L C.C(CH3COOH)>C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)+C(OH-)=0.2 mol/L为什么不管是醋酸电离还是醋酸根离子的水解,两者之和一定是0.2mol 物料守恒：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)=0.2mol/L 这个式子如何写出来的.求解谢谢谢!
• 将0.2mol\LHCN溶液和0.1mol\L的NaOH溶液等体积混合能帮忙写出物料守恒吗还有为什么c（HCN）-c（CN-）=c（OH-）是错的?
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