0.01mol/L的硫代硫酸钠的标定方法是怎样的呢,有知道的麻烦帮忙回答下,如果是网上找的答案就不要回答了谢谢 得知道标准的0.01mol\L的标定 不是稀释0.1mol/L

（1）精密称定过量重铬酸钾（相对于要滴定的硫代硫酸钠的量过量）与过量KI溶液反应（相对于称取的重铬酸钾的量）反应.（2）移取10ML要标定的硫代硫酸钠溶液加入上述溶液中,确定硫代硫酸钠反应完全,碘过量.（3）再用标准的硫代硫酸钠溶液标定溶液中多余的碘,就可以计算出（2）中过量的碘的物质的量M1,通过（1）重铬酸钾的量能知道总的碘的量M2,M2-M1=M3是（2）滴定10ML硫代硫酸钠溶液所消耗的碘的量,通过碘与硫代硫酸钠的反应可知道硫代硫酸钠的量为2M3,则硫代硫酸钠得溶液浓度为2*M3/0.01L.