(08年上海).某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g,需要用碱溶液中和处理.试计算:
(08年上海).某工厂每天产生浓度为0.49%的废H2SO4溶液1×106g,需要用碱溶液中和处理.试计算:
(1)该厂每天要处理的废酸液中含有H2SO4 g,是 mol H2SO4.
(2)若用烧碱处理废酸液,每天需要NaOH mol.
(3)若改用熟石灰处理废酸液,则每天需要Ca(OH)2的物质的量 NaOH的物质的量(填“大于”、“小于”或“等于”).
实验室制取0.1mol的二氧化碳,至少需要碳酸钙 克,制得的二氧化碳全部通过灼热的碳,能得到CO mol,将CO全部用作还原氧化铜,得到铜 克(以上各步均完全反应 不计损失)
解析:
(1)废液中H2SO4质量 = 10^6 g * 0.49% = 4900g
H2SO4物质的量 = 4900g / 98g/mol = 50mol
(2)H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O
H2SO4:NaOH物质的量 = 1:2,所以需要NaOH物质的量 = 50mol*2 = 100mol
(3)H2SO4+Ca(OH)2→CaSO4+2H2O
H2SO4:Ca(OH)2物质的量 = 1:1,所以需要Ca(OH)2物质的量 = 50mol* = 50mol
Ca(OH)2物质的量小于NaOH物质的量
(4)CaCO3+2HCl→CaCl2+CO2↑+H2O
CaCO3:CO2物质的量 = 1:1,所以需要CaCO3物质的量 = 0.1mol*1 = 0.1mol
需要CaCO3质量 = 0.1mol * 100g/mol = 10g
CO2+C―(高温)→2CO
CO2:CO物质的量 = 1:2,所以生成CO物质的量 = 0.1mol*2 = 0.2mol
CO+CuO―(高温)→CO2+Cu
CO:Cu物质的量 = 1:1,所以生成Cu物质的量 = 0.2mol*1 = 0.2mol
生成Cu质量 = 0.2mol * 64g/mol = 12.8g