2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
问题描述：
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加入相同质量的NO2,平衡向右移.可以从增大压强的角度看吗?那增加N2O4的量,也相当于增大了压强,但这时候平衡却也向右移,从减小N2O4的角度看,却是向左移,这是怎么回事,两种看法怎么会不一样的?
答
气体的无论压强还是量,归根结底是浓度对平衡的影响,
无论增加NO2还是N2O4,都相当于增加了NO2 的浓度,会使平衡向右也就是正反应方向移动那不是违反了勒沙特列原理吗？勒沙特列原理要求改变影响平衡的一个条件发生改变，但是本题涉及压强和浓度都发生改变，所以不能使用勒沙特列原理