某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨作电极进行电解,当阳极产生0.05mol的气体时,CuSO4恰好被完全电解,的密度为1.2g/cm^3的溶液200mL.
问题描述：
某温度下,取一定质量的硫酸铜溶液,用石墨作电极进行电解,当阳极产生0.05mol的气体时,CuSO4恰好被完全电解,的密度为1.2g/cm^3的溶液200mL.
求:(1)电解后所得溶液的pH
(2)电解前所取CuSO4溶液的质量
(3)若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态,需要加入一种什么物质,质量为多少克
第二问的248g怎么算出来的?
答
（2）设生成铜的质量为X
阳极产生氧气的质量=0.05mol*32g/mol=1.6g
2CuSO4+2H2O=电解=2Cu+2H2SO4+O2↑
128 32
X 1.6g
X=6.4g
根据质量守恒定律原溶液的质量=200ml*1.2g/cm^3+16.g+6.4g=248g
希望我的回答能对你的学习有帮助!