（1）将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则求该盐
问题描述：
（1）将标准状况下的a L HCl(g)溶于1 L水中,得到的盐酸密度为b g/cm3,则求该盐
酸的物质的量浓度?
（2）以下各组的两种物质,所含阳离子的物质的量浓度 相等的是：（ ）
A、100mL 0.10mol/L的Na2CO3 溶液；200mL 0.05mol/L的Na2CO3溶液
B、100mL 0.05mol/L的Na2CO3 溶液；100mL 0.10mol/L的NaOH溶液
C、80gNaOH溶于水配成1L溶液；20gNaOH溶于水配成250mL溶液
D、100g98%的浓硫酸溶于水配成1L溶液；0.5L2m0l/L的稀硫酸与0.5L水混合.
c为什么不正确？我算出来c（1）n=m/M=80/40=2mol 2/1l=2mol·l 第二题也是
答
（1） n(HCl)=a/22.4 mol V(溶液）=m(溶液）/溶液密度=(a/22.4+1000×1) / b
C(HCl)=a/22.4 / [(36.5×a/22.4+1000×1) / b]= ab/(36.5a+22400) mol/L
(2) A C1(Na+)=0.2mol/L C2(Na+)=0.1mol/L
B C1(Na+)=0.1mol/L C2(Na+)=0.1mol/L
C C1(Na+)=1 mol/L C2(Na+)=0.1mol/L
D C1(H+)=2mol/L C2(H+)=1mol/L
选B