短周期表中原子半径最大和最小的元素符号及名称

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• 已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键．Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，试推断：（1）X、Z二种元素的元素符号：X ___ 、Z ___ ；（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水，且水溶液显碱性的化合物的化学式分别为： ___ ， ___ ， ___ ；（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物的化学式是 ___ ，它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时，反应的离子方程式是： ___ ．
• xyz和w代表原子序数依次增加的四种短期元素它们满足以下条件1元素周期表中Z与Y相邻Z与W也相邻Y,Z和w原子最外层电子数之和为17.yzw三种元素是否位于同一周期,理由；YZW分别是什么元素XYZW可以组成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1写出该化合物的名称及化学式
• ABCDEF六种短周期主族元素,它们的原子序数依次增大.已知：A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐,D与E同主族,E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2.请回答：（1）元素C在周期表中的位置是 .（2）元素D的单质与金属钠反应生成的化合物可作潜水面具中的供氧剂,这种化合物与水反应的离子方程式 .（3）D和E两种元素比较,其原子得电子能力较强的是 （写名称）.以下说法中,可以证明上述结论的是 （填写编号）.a.比较这两种元素的常见单质的沸点b.二者形成的化合物中,D元素的原子显负价c.比较这两种元素的气态氢化物的水溶液的酸性d.比较这两种元素氢化物的水溶液的酸性（4）元素ADE与钠元素可形成两种酸式盐（均含有该四种元素）,这两种酸式盐在水溶液中反应的离子方程式是：.
• ABCDEF六种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,D、F同主族,A元素的原子半径是所有原子钟最小的.B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、D、E、F五种元素都能与D元素形成原子个数比不同的常见化合物.（1）F元素在周期表中的位置：,写出阴离子B2`2的电子式（用B对应的元素符号表示）：（2）常温下,X、Y 的水溶液PH均为4.设x、Y水溶液人中*水电离出的H+浓度分别为a、b,则a与b之比为?（3）A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解.写出少量该化合物溶液与足量的氢氧化钡溶液反应的离子方程式：（4）A单质与C单质在一定条件下可化合为z,室温下,向PH=a的z的水溶液中加入等体积PH=b的x的水溶液,且a+b=14,充分作用后,溶液PH是大于等于还是小于7?,该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序?这是一道高考题,我不知道是哪里的,还有第五问不好打出来
• 有原子序数依次增大的五种短周期元素A、B、C、D、E，已知 A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y；A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物，回答下列问题：（1）B在周期表中的位置是______，E的原子结构示意图______（2）写出同时含A、B、C、D四种元素的两种盐的化学式______、______（3）BD2的结构式为______，E和D形成的一种化合物与BD2发生氧化还原反应，该反应的方程式为______（4）C元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应的离子方程式______（5）在一定条件下，一定量的A的单质与C的单质反应，可生成17克气体化合物CA3，同时放出46kJ的热量，写出该反应的热化学方程式______．
• A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数依次增大，而原子半径按A、C、B、E、D顺序依次增大．A、D同主族；B、D、E三种元素原子的最外层电子数之和为9．又知B、D、E分别与A、C两元素共同组成的三种化合物X、Y、Z之间能相互发生反应；B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可以发生反应生成化合物M，1molM中含有42mol电子．回答下列问题：（1）元素C在周期表中的位置是______；（2）化合物M中含有的化学键类型有______；（3）写出化合物Y与Z之间反应的离子方程式______；（4）以铂作电极，以Y溶液作为电解质溶液，A、C元素的单质分别在两电极上发生原电池反应，则正极上的电极反应式为______．
• A、B、C、D、E、F六种元素为原子序数依次增大的短周期元素.A为原子半径最小的元素,A和B可形成4原子10电子的分子X；C的最外层电子数是内层的3倍； D原子的最外层电子数是最内层电子数的一半；E是地壳中含量最多的金属元素；F元素的最高正价与最低负价代数和为6. 请回答下列问题：(1)B、C、D、E、F五种元素原子半径由大到小的顺序是________.(2)A和C按原子个数比1：l形成4原子分子Y．Y的结构式是________.(3)分子X的电子式是_____________(4)实验证明,熔融的EF3不导电,其原因是__________________________.(5)E的单质可溶于A、C、D形成的化合物Z的水溶液中.拉曼光谱证实此反应生 成的阴离子主要以的形式存在,写出E溶于Z溶液的离子方程式： __________________________________________________________.(6)工业品Z的溶液中含有某些含氧酸根杂质,可用离子交换膜法
• 元素周期律短周期ABCD的原子序数依次递增 它们的原子序数之和为36 原子最外层电子数之和为14 A与C同主族 B与D同主族 A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数 则下列叙述正确的是 A、一定条件下 B单质能置换出D单质 C单质能置换出A单质B、D元素处于元素周期表中第三周期第IV主族C、四种元素的原子半径A>B>D>C
• 元素X,Y,Z,W为短周期的主族元素,且原子序数依次增大.……元素X,Y,Z,W为短周期的主族元素,且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数占核外电子数的3／4,W－,Z＋,X＋的离子半径逐渐减小,化合物XW在常温下为气体.请填写下列空白.（1）写出X,Y,Z,W的元素符号：X______,Y______,Z______,W______.（2）A,B均为由上述四种元素中的任意三种组成的强电解质,且两种物种中组成元素的原子个数比均为1:1:1.A溶液中水的电离程度比B溶液中的水的电离程度小,则A的化学式为______,电子式为______；B的化学式______.（3）用B物质可以在碱性环境下处理含CN－的废水,将CN－氧化成CO32－和N2,写出其反应的离子方程式：______
• ）A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大； A元素是原子半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族,且与E 同周期； E元素的最外层电子数是其次外层电子数的,A、B、D、E这四种元素,每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物. （1）C、D两元素能形成原子个数比为1:1的化合物,该物质与足量二氧化碳反应,当生成标准状况11.2L气体时,转移电子的数目是           （2）某工业生产的核心反应是2EC2(g)＋C2(g)2EC3(g)  △H＜0, 将一定量的EC2(g)和C2(g)放入2L密闭容器中,在一定条件下经5min后达到平衡,测得EC2为0.12mol,C2为0.05mol, EC3为0.12mol.计算该条件下反应的平衡常数K＝                      .以C2的浓度变化表示的反应速率                      . 上述平衡体系中后改变下述条件,EC2、C2、EC3气体平
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