1)73.5克的氯酸钾固体,完全分解后可得到氧气多少摩尔?2)35.5克氯气与1.5克氢气反应,理论上能生成多少
问题描述：
1)73.5克的氯酸钾固体,完全分解后可得到氧气多少摩尔?2)35.5克氯气与1.5克氢气反应,理论上能生成多少
克氯化氢气体?
（写出过程）
答
2KClO3 ==加热==2KCl +3O22*122.5 373.5 xx==3*73.5/2/122.5==0.9 即 O2 0.9 molCl2 +H2== 2HCl71 2 7335.5 1.5 y35.5 Cl2 能和 35.5*2/71==1 g H2反应现在有 1.5 gH2 则H2 过量HCl的量以 Cl2的量计算y==35.5*73/71=...