MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O当生成的氧化产物是0.5mol时,参加反应的氧化剂的质量是多少克?
问题描述:
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O当生成的氧化产物是0.5mol时,参加反应的氧化剂的质量是多少克?
答
MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O当生成的氧化产物是0.5mol时
氧化产物是Cl2 0.5mol
氧化剂MnO2 0.5mol
质量为43.5g为什么氧化剂和氧化产物物质的量相等?因为反应就是按照这比例来的 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 消耗0.5mol MnO2生成0.5molCl2