2.8g铁与160mL 1mol/L 稀硝酸作用放出NO气体,反应中HNO3共得到电子_______mol.
问题描述：
2.8g铁与160mL 1mol/L 稀硝酸作用放出NO气体,反应中HNO3共得到电子_______mol.
答
Fe + 4HNO3==Fe(NO3)3+NO+2H2O
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0.05 0.16 可知Fe过量,在上述反应中志消耗了0.04mol,HNO3完全反应,故其得到电子为0.16/4*3=0.12mol
剩余的继续发生如下反应Fe+3Fe(NO3)3==3Fe(NO3)2