0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka(HAc)=1.76*10-5次方
问题描述:
0.1mol/L的HAc和等体积的NaAc混合,欲使溶液的pH为5,混合的酸和盐的浓度比应是?Ka(HAc)=1.76*10-5次方
答案是1/1.76
答
缓冲溶液ph的计算公式如下:
ph=pka+lg(c盐)/(c酸)
-lg[H+]=-lgka+lg(c盐)/(c酸)
所以(c盐)/(c酸)=ka/[H+]
(c酸)/(c盐)=[H+]/ka=10^-5/1.76*10^-5=1/1.76我是这样算的pH=pKa-lg(c酸/c盐) 5=4.75-lg(c酸/c盐)-0.25=lg(c酸/c盐) c酸/c盐=10-2.5次方为啥这样算不对啊?c酸/c盐=10-2.5次方这一步错了,不是2.5,而是0.25