1.酸碱中和滴定,NaOH待测液敞口放置后,滴定.对结果有影响吗?补充：虽然部分氢氧化钠变成碳酸钠但氢离子与钠离子依然是1:1的关系,所以应该没有影响啊?
1.酸碱中和滴定,NaOH待测液敞口放置后,滴定.对结果有影响吗?补充：虽然部分氢氧化钠变成碳酸钠但氢离子与钠离子依然是1:1的关系,所以应该没有影响啊?
2.过量二氧化碳通入氢氧化钠中为什么会生成碳酸氢钠?请从盐类水解的角度解释?
3.在碳酸钠溶液中存在以下平衡：碳酸根离子可逆生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,此时通入二氧化碳为什么会使反应正向移动?
4.二氧化碳溶于水时是先生成碳酸氢根和氢氧根,还是直接生成碳酸
第三个问：在碳酸钠溶液中存在以下平衡：碳酸根离子可逆生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，此时通入二氧化碳为什么会使反应正向移动？
虽然CO2是酸性气体，消耗OH-，促进平衡正向移动，但是co2溶于水时也生成了碳酸氢根离子啊，不就也促使反应逆移了吗？
第二个问：发生这个反应CO3 2- +H2O == HCO3- + OH-与co2的过量加入有什么关系？
1 1:1的关系确实没错,但相对于NaOH,碳酸钠（其实还有碳酸氢钠）的碱性已经变弱了,它们是强碱弱酸盐,而非强碱.或者,你可以这样理解,CO2是酸性气体,这样相当于在原体系中引入了酸,自然会使得理论上所需的酸用量减少.或者,可以假设先在理想状态下完成滴定,这时候引入了酸性气体CO2,CO2在水中的水解（或者说溶解）会产生氢离子,这样就不在平衡点了,溶液就会显酸性而非中性.
2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 这是从化学反应的角度解释
CO3 2- +H2O == HCO3- + OH- 这是从盐类水解的角度解释
3 和上问一样（上问就预示了这一问的答案）,CO2是酸性气体,消耗OH-,促进平衡正向移动（见上问反应式）
CO2+ OH- == HCO3 -
4 先生成HCO3 -（第一步溶解反应）
CO2+ H2O == HCO3- + H+
此后,第二步水解
HCO3- + H2O == H2CO3 + OH-
其中,==代表可逆号
那我补充一下：
第二问,如果CO2不过量,即氢氧化钠过量,反应则是这样：
2OH- + CO2 = CO3 2- + H2O
第三问：
可以这样理解,H2O与NaOH(OH-)都可以视为碱,从而与CO2反应.但是,明显氢氧化钠碱性强得多,即反应CO2+ OH- = HCO3 -比反应CO2+ H2O == HCO3- + H+更易于发生.（这其实是从平衡角度看的,前者的正向平衡常数很大,已经不是可逆的了,而CO2溶于水的反应则一定是可逆反应）
如此,就可以抓住主要矛盾,消耗氢氧根的反应是主导,所以总的来说是促进平衡正向移动的