求道高二化学选修4三导的题 在某温度下,反应H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）达到平衡时.
问题描述：
求道高二化学选修4三导的题 在某温度下,反应H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）达到平衡时.
在某温度下,反应H2（g）+Br2（g）=（可逆）2HBr（g）达到平衡时,各物质的浓度分别是：c（H2）=0.5mol/L,c（Br2）=0.1mol/L,c（HBr2）-1.6mol/L,求H2、Br2、HBr2可能的起始浓度.
答
分情况讨论：如果是从反应物开始进行的那么,c（HBr）就为0,然后经过计算将1.6的HBr换算成反应物的量,则H2为1.3,Br2为0.9,HBr为0；如果反应是从生成物到反应物,那么就将反应物的Br2换算为HBr,相应减掉H2的,则H2为0.4,Br2为0,HBr为1.8；如果反应开始是反应物,生成物都有,那么就是这个取值范围了!