在PH=9的NaOH溶液设由水电离出的OH浓度分别为M,则M
问题描述:
在PH=9的NaOH溶液设由水电离出的OH浓度分别为M,则M
为什么不是10的-9
答
这是NaOH溶液,大部分的OH-都是由NaOH提供的,只有少部分是H2O电离出来的
这时应该由水的电离平衡常数求水电离出的H+,
再由水电离出的H+等于水电离出的OH-得到答案
∴c(水电离出的OH-)=c(水电离出的H+)=10^-14/10^9=10^5答案是10的-4刚刚百度了下,原题是这个……
在PH=9的NaOH溶液和CH3COONa溶液中,设由水电离出的OH浓度分别为M和N,则M,N关系?
题目都不全……
10^-4不是OH-浓度……
M=10^-9
N=10^-5
∴M=10^-4N