质量相等的CO2和SO2中,下列说法正确的是
问题描述：
质量相等的CO2和SO2中,下列说法正确的是
a.氧元素的质量分数相等
b含氧原子个数之比为16：11
c含分子数之比为11:16
d含硫元素的质量是碳元素的三倍
答
正确答案是B因为质量相等 所以设质量为m
首先A选项,氧元素的质量分数:二氧化碳是32/44,二氧化硫是32/64 所以不一样
B选项氧原子的个数之比:
二氧化碳物质的量为m/44,其中一个二氧化碳中含有两个氧原子.所以氧原子的个数2m/44
二氧化硫物质的量为m/64,其中一个二氧化硫中有两个氧原子,所以氧原子的个数2m/64
二者相比得64/44=16:11
C选项分子数之比为32/44与32/64的比值,所以答案还是16：11
D硫元素的质量为,首先二氧化硫中硫所占的百分比为32/64=1/2 ,故而硫的质量为m/2
而二氧化碳中碳所占的百分比为12/44=3/11,故而C的质量为3m/11
二者的比值为11/6,还不到两倍,所以答案是错的
综上 答案选B