化学溶液配制及分析

全过程有计算,称量,溶解,冷却,转移,洗涤,定容,摇匀/装瓶八个步骤
八字方针：计,量,溶,冷,转,洗,定,摇
以0.1mol/LNaCO3溶液500ml为例说明溶液的配制过程
1.计算：NaCO3物质的量＝0.1mol/L×0.5L＝0.05mol,由NaCO3摩尔质量106g/mol,则NaCO3质量＝0.05mol×106g/mol=5.3g
2.称量：用分析天平称量5.300g,注意分析天平的使用.
3.在烧杯中用100ml蒸馏水使之完全溶解,并用玻璃棒搅拌（注意：应冷却,不可在容量瓶中溶解）
4.转移,洗涤：把溶解好的溶液移入500ml容量瓶,用于容量瓶瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.为保证溶质尽可能全部转移到容量瓶中,应该用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒二、三次,并将每次洗涤后的溶液都注入到容量瓶中.轻轻振荡容量瓶,使溶液充分混合.（用玻璃棒引流）
5.定容：加水到接近刻度2-3厘米时,改用胶头滴管加蒸馏水到刻度,这个操作叫定容.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差
6.摇匀：定容后的溶液浓度不均匀,要把容量瓶瓶塞塞紧,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转和摇动多次,使溶液混合均匀.这个操作叫做摇匀.
7.把定容后的Na2CO3溶液摇匀.把配制好的溶液倒入试剂瓶中,盖上瓶塞,贴上标签.
注意事项
1.容量瓶是刻度精密的玻璃仪器,不能用来溶解
2.溶解完溶质后溶液要放置冷却到常温再转移
3.溶解用烧杯和搅拌引流用玻璃棒都需要在转移后洗涤两三次
4.把小烧杯中的溶液往容量瓶中转移,由于容量瓶的瓶口较细,为避免溶液洒出,同时不要让溶液在刻度线上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.
5.定容时要注意溶液凹液面的最低处和刻度线相切,眼睛视线与刻度线呈水平,不能俯视或仰视,否则都会造成误差,俯视使溶液体积偏小,使溶液浓度偏大.仰视使溶液体积偏大,使溶液浓度偏小.
6.定容一旦加入水过多,则配制过程失败,不能用吸管再将溶液从容量瓶中吸出到刻度.
7.摇匀后,发现液面低于刻线,不能再补加再补加蒸馏水,因为用胶头滴管加入蒸馏水定容到液面正好与刻线相切时,溶液体积恰好为容量瓶的标定容量.摇匀后,竖直容量瓶时会出现液面低于刻线,这是因为有极少量的液体沾在瓶塞或磨口处.所以摇匀以后不需要再补加蒸馏水,否则所配溶液浓度偏低.