化学,氮族元素题
问题描述：
化学,氮族元素题
工业上制备HNO3的尾气中,尚含有少量未被吸收的NO、NO2,如果不加处理就排放到空气中,会造成污染.为消除氮的氧化物对大气的污染,变废为宝,常用碱液吸收尾气中氮的氧化物,使之转化为相应的硝酸盐、亚硝酸盐和水.依据上述原理,判断下列混合气体不可能被NaOH溶液完全吸收的是
A1MOL的O2 和4MOL的NO2
B1MOL的O2和4MOL的NO2
C1MOL的NO和4MOL的NO2
D4MOL的NO和1MOL的NO2
单选,我选了B,就我学过的来说B的氧气不足.但如果CD两项也真的可吸收,他的原理是什么呢?不太了解亚硝酸.
打错了B是1MOL的O2和4MOL的NO
答
选D.
AB相同:4NO2+O2+2H2O==4HNO3所以能够完全被碱液吸收.
C D: NO+NO2+2NaOH==2NaNO2 2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
所以只要满足n(NO2):n(NO)大于或等于1:1 ,就可完全被碱液吸收.打错了B是1MOL的O2和4MOL的NO那B还选不？B还是不能选。发生的反应是：4NO+3O2+2H2O==4HNO3 因为O2不足，NO过量，过量的NO不能被碱液吸收。