已知：CaSO4（s)+CO32-====CaCO3（s）+So42-
问题描述：
已知：CaSO4（s)+CO32-====CaCO3（s）+So42-
300K时,Ksp（CaCO3)=3.0*10^-9次方,ksp（casO4）=1.5*10-5次方.现在300K时,向1L 0.01mol/L的 Na2SO4溶液中滴加Cacl2溶液至刚好形成沉淀,然后再加入Na2co3至刚好生成caco3沉淀.求刚好形成caco3沉淀时co32-的物质的量的浓度
（忽略体积变化,保留两位数字）
答
Ksp（CaCO3)=3.0*10^-9,ksp（casO4）=1.5*10-5
因此该反应的K=ksp（casO4）/Ksp（CaCO3)=5.0*10^3
[SO42-]=0.01mol/L
刚生成CaCO3沉淀时,SO42-的浓度基本不变,因此[CO32-]=[SO42-]/K=2.0*10^-6mol/L为什么刚生成CaCO3沉淀时，SO42-的浓度基本不变因为是在Na2SO4溶液中滴加Cacl2溶液至刚好形成沉淀，即滴加CaCl2使SO42-刚刚开始被沉淀，所以此时SO42-几乎都在溶液中。后面再加入Na2co3，又跟SO42-没有关系了，所以SO42-的浓度是不变的。