N-F键的极性比N-H键强,但NF3的偶极距为什么比NH3小
问题描述：
N-F键的极性比N-H键强,但NF3的偶极距为什么比NH3小
不是偶极距，是偶极矩，不好意思打错了
答
偶极距可以是衡量一个分子极性的大小的标准,可以认识为是分子中正电中心与负电中心的距离.分子极性的大小与键的极性没有很大的联系.
N是SP3杂化,与3个分子成键,还有一个孤对电子.NF3与NH3的负电中心在孤对电子处,正电就在N附近.
因为F吸引电子能力较强,导致孤对电子偏向N原子,导致两中心距离近了,偶极距就小了