已知一个原电池的反应原理,怎么能写出它的电极反应方程式呢?我知道正极得电子,负极失电子,但是怎么分析出电极产物都是什么呢?

原电池的工作原理　　当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过.
　　此外,在食盐溶液加快生锈的过程中,也发生了原电池反应
　　透过这些现象,分析两极反应的实质,便可理解原电池是怎样把化学能转变为电能的原理.锌是活泼金属,容易失去电子变为锌离子.锌电极发生的电极反应式是：
　　锌片 Zn－2e-＝Zn2+ （氧化反应）
　　锌离子进入溶液,使得溶液里的正电荷过多；同时锌失去的电子沿导线经电流计流入铜片,使溶液里原有的氢离子在铜电极上被还原成氢原子,这样溶液中多余的正电荷就被中和；氢原子又结合成氢分子并放出.铜电极发生的电极反应式是：
　　铜片 2H+＋2e-=H2↑ （还原反应）
　　由于在锌、铜两个电极上不断发生的氧化还原反应,使化学能转变为电能.锌片是给出电子的一极,是电池的负极,铜片是电子流入的一极,是电池的正极.电流的方向同电子流的方向相反,从正极铜流向负极锌.
　　在原电池内电解质溶液中,阴离子流向负极,阳离子流向正极；
碱性介质下的甲烷燃料电池
　　负极：CH4+10OH - - 8e-===CO32- +7H2O
　　正极：2O2+8e-+4H2O===8OH-
　　离子方程式为：CH4+2O2+2OH-===CO32-+3H2O
　　总反应方程式为：CH4+2O2+2KOH===K2CO3+3H2O ；
燃料电池的负极一定是燃料,因为电解质溶液是KOH溶液,所以生成的是CO3^2-不是CO2
负极：CH3CH2OH - 12e- + 16OH- == 2CO3^2- + 11H2O
正极：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH-
总方程式：CH3CH2OH + 3O2 + 4OH- == 2CO3^2- + 5H2O ；
从反应方程式中铅的化合态PbO2和PbSO4可知：在稀H2SO4环境中＋4价和＋2价的铅分别与O2－和SO42－的结合能力强.
（一）放电时：（负极）Pb失2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上,电极式为Pb-2e-+ SO42－== PbSO4 ；（正极）：PbO2 中的＋4价的铅得到2个电子变成＋2价的铅后马上与电极周围的SO42－结合成PbSO4附在电极上,释放出的O2－与溶液中的结合成H2O,电极式为PbO2+ 2e-+4 H＋+SO42－== PbSO4+ 2H2O；故放电时总反应式为Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+ 2H2O.
（二）充电时：（阴极）电极上的PbSO4中＋2价的铅得到电源送来的2个电子变为Pb后释放出SO42－,电极式为PbSO4+ 2 e-==Pb +SO42－；（阳极）电极上的PbSO4中＋2价的铅被电源夺去2个电子变为＋4价的铅,＋4价的铅强行去夺H2O中的O2－,使自己变为PbO2,同时又使H2O中的H＋释放出来,电极式为PbSO4+ 2e-+2H2O＝＝PbO2+4H＋；故充电时总反应式为2PbSO4+2H2O＝＝PbO2+Pb+2H2SO4.