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酯化反应,酸值怎么算?用KOH滴定

分类: 作业答案 • 2021-12-31 11:27:04

问题描述：

酯化反应,酸值怎么算?用KOH滴定

答

酸值用mgKOH/g单位计算.
即酸碱中和反应消耗掉的KOH的量,先配标准溶液,在有指示剂的容器中滴定,看滴定终点消耗的物质的量.

（不难）1.NaAc(0.1mol/L)30mL稀释至70mL,用HCl液（0.1mol/L）滴定,计算在化学计量点时的PH值和超过化学计量点2滴（0.1mol/L）时的PH值?PH=3.14,PH=3.08）这3.08是怎么算出来的?2.称取2.5460gNaOH-碳酸钠混合碱,溶解,定容至250mL.取25.00 mL2份,1份以甲基橙为指示剂,耗去HCl ,24.86 mL,另1份加过量氯化钡,这时生成碳酸钡沉淀,以酚酞指示剂滴定,耗去HCl 23.74mL,已知24.37 mLHCl需0.4852g硼砂（M=381.4）完全反应,求NaOH和碳酸钠的百分含量.38.94%,2.43%）这个38.94%是怎么算的?3.用NaOH标准溶液滴定一元弱酸时,若弱酸和NaOH浓度比原来增大10倍,则滴定曲线中化学计量点前0.1%的PH值变（答案：小,这个怎么算的）,化学计量点后0.1%的PH值变（答案：大）4.称量时的减重法是什么?谢
帮忙做到分析化学计算题.称取NaIO3和NaIO4的混合式样2.054g,溶解后转入250ml容量瓶中并用水稀释至刻度.移取此试液25.00ml,用硼砂溶液调成弱碱性后加入过量的KI,此时IO4-被还原成为IO3-,析出的I2（碘单质,2为下标）用0.1012mol·L-1Na2S2O3溶液滴定,用去7.73ml.另取25.00ml试液,用HCl调至酸性,加入过量KI,析出的I2（碘）用如上Na2S2O3溶液滴定,用去43..38ml.计算试样中NaIO4和NaIO3百分含量.我用下面的公式计算,怎么算那个NAIO3的含量就不跟答案一样.naIO4的算的是对的2KI+NaIO4+H2O=I2+NaIO3+2KOH7KI+NaIO4+8HCl=4I2+NaCl+7KCl+4H2O5KI+NaIO3+6HCl=3I2+NaCl+5KCl+3H2O 请大家帮我算下naio3的含量吧,答案好像等于45.%多今天没带本子回来,记不太清我算的和你是一样的，20.25%希望还有人来算下啊
酯化反应,酸值怎么算?用KOH滴定
酯化反应,酸值怎么算?用KOH滴定
酸碱滴定用酚酞时为何是短时间内不变色为终点呢?再滴定过程中,用酚酞作指示剂,在测酸值时,终点怎么确定呢?我滴加了酚酞变红,我摇匀后颜色消失,能算终点吗?我想问一下，一定要30秒吗？30秒之后再退色呢？能算终点吗？
请问酸碱滴定待测液浓度计算的方法
（）国家的生物学家（）发明世界上最早的可放大近300倍的（）

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