糖溶解在水中成了糖水,也就是溶液了,那糖溶于水是物理变化?为什么呢?

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• 是关于离子方程式的书写,我一直搞不懂.比如说吧1酸式盐和碱 为什么NaHCO3和Ca(OH)2 反应的生成物和谁过量有关系?他们之间的离子是怎样结合的?2滴加顺序不同 为什么盐酸少量就会生成HCO3-,而Na2CO3过量就会生成水和二氧化碳?3 氢氧化钙与碳酸氢钙又和他们的量没关系?为什么Ga-都是过量的?在稀氨水中通入过量的CO2 会生成HCO3-?4 浓氨水和硫酸铝不管谁过量反应总是会生成氢氧化铝?那ALCL3和氨水反应呢?5 FeBr2溶液通入少量的CI2 离子方程式最后为什么还会有2CI-?cl2应该把2价铁氧化成了3价铁了,应该反应完全了啊?6 到底哪个离子和哪个离子结合啊?怎么判断哪个离子不参加反应?而哪些离子能完全反应呢?这些问题我想的头都大了,求求各位了,能不能帮助小弟,我化学基础差.我也很无语，你能大致的讲讲吗？我化学这里没学好。
• 饱和食盐水能溶解蔗糖却不能溶解氯离子,根本原因究竟是什么?钠离子和氯离子在水中的溶解极限是相同的吗?①.老师说饱和食盐水是不能溶解氯气的.原因是饱和食盐水中Cl¯浓度极高,Cl2溶于水生成的Cl¯便没有空间再存在于水中,所以Cl2与水的反应被抑制.那么同理饱和食盐水也是不能溶解NaCO3的吗?由于饱和食盐水中Na+浓度极高?②饱和食盐水能溶解蔗糖,给了蔗糖在溶液中的空间,为什么不能给氯离子呢?是应为有某些复杂的作用力?.换句话说,就是在①中饱和食盐水中【Cl¯浓度极高,别的Cl¯便没有空间再存在于水中】③如果说饱和食盐水不能在溶解更多Cl¯,是不是水中的Cl¯已经达到能溶解的极限?同理,饱和食盐水中又不能溶解更多Na+,水中Na+也达到了溶解的极限了?这么一来,NaCl中Na+与Cl¯物质的量比为1:1,就可以得到Na+与Cl-在水中的溶解极限是相同的?这明显不对劲啊.究竟这些粒子【不是打字错误,确实是粒子】【或者说电解质溶液中的离子】的溶解极限是有什么决定的,④也许这样思考是错误的,不应该将电解
• 17 学完溶液知识后,小松回家用蔗糖、碳酸钙、植物油、洗涤剂、水相互吻合做了几个小实验.1 在同样的情况下,蔗糖易溶于水,难溶于植物油.碳酸钙不能溶于水,也不溶于植物油.由此说明,物质的溶解能力与--------和--------有关.2 除（1)中的因素外,小松根据生活中观察到的糖、盐在热水和冷水中溶解情况,他认为固体物质的溶解能力可能还与外界条件-------------------------有关.3 小松在设计实验方案证（2）中假设时,在选择了溶质和溶剂种类的前提下,你认为在试验中还要控制的变量有---------------------.4 一天,小松不小心将碘酒洒到了衣服上,他妈妈立即用水和洗洁精清洗衣服,但怎么也洗不掉这些斑点.还是小松给妈妈想了个主意.你认为小松应该采用的的方法是------------------------------------------------------------.这种方法和用洗洁精去污的方法比较,在原理上有何不同?------------
• 联合制碱法中为什么向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐,就可以使其中的氯化铵单独结晶析出?难道在同一温度下,一种物质溶于水中时可以改变另一种物质的溶解度,甚至可以使另一种物质结晶析出?我觉得这似乎有点儿不太可能,但是课本上的“海水‘制碱’”那一节就确实讲到了这种情况.我记得我们的化学老师在课上给我们举了一个“糖盐水”的例子：往一定量的水中加入足够多的食盐,使食盐的水溶液达到饱和状态,但此时还可以再加入另一种物质——糖,在饱和的食盐溶液中加入少量的糖,但这却不会导致食盐从“糖盐水”的溶液中结晶析出.但是联合制碱法中向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化铵溶液中加入食盐,就可以使其中的氯化铵单独结晶析出的情况与“糖盐水”例子相比看似很矛盾啊,这到底是什么原因呢,我到现在都还没搞清楚,去问化学老师她竟然也不知道.我到网上查了查资料,有人确实问了像我这样的问题,但是回答却只是“达到饱和了……”这么几个字,让我真是看不懂,当然我也觉得这个回答也有些问题.现在我只想问一下联合制碱法中为什么向滤出碳酸氢钠晶体后的氯化
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