锌粒与硫酸反应为什么加入过量cuso4 反应速率会下降

我想是这样的,形成的原电池是叫锌铜原电池,那么与锌和硫酸的反应速率无关,可以说锌与硫酸铜的反应是形成了原电池,但问题问的是锌与硫酸的反应,两个是不同的反应.我们观察的是冒气泡的速率,那么,你说这时,气泡产生速...那在加入少量硫酸铜的时候，是可以加快生成氢气速率的呀，按你的说法，似乎Zn-Cu反应的快慢和Zn-H2So4的速率无关，那又怎么解释 （或者是我理解能力不行，麻烦你再解释一下吧，谢谢了）首先，一个氧化还原反应形成了原电池，那反应速率就提高了。加入少量硫酸铜，则铜先被置换出，覆盖在锌的表面上，但并不阻止锌与硫酸反应，并且为锌与硫酸反应提供了原电池的电极，从而形成原电池，但反应还是这个反应——锌与硫酸反应。其次，在氢离子与铜离子之间，锌是先还原铜离子的 ，所以如果过量的硫酸铜，那么铜会被置换出覆盖在锌上，也先形成原电池，但因为是过量，所以铜一直被置换，那么就会完全覆盖住锌，锌也无法与铜离子或氢离子反应了。谢谢，我基本上懂了，再问一个比较唯心的问题。。。。也就是说如果有一个表面镀铜的锌球扔到硫酸里是不会反应的，那在原电池中，Zn 的电子是怎么知道大部分朝正极也就是铜棒上跑的呢？？？？这是可以说涉及到物理上的电势差的问题了，就像水流自发从高处往低处流，电流也从电势高的流向电势低，正极的电势高，负极的电势低，电流从正极流向负极，而电子流向相反。事实上，正负极是人为规定的，电流也不是因正电荷流动引起的，而是电子引起的。以后，你可能会了解到一种叫“浓度差”的电池，它纯粹就是由浓度不同的同一溶液组成，不涉及氧化还原反应，但却能形成原电池，就是因为有电势差的存在，只不过电流较弱而已。你有没有学物理这些呢？以后化学也可以通过电极电势来判断反应是否能发生等等。