向恒温恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min后达到平衡,这时C（SO2）=0.2mol\L,且二氧化硫和氧气转化率相等,在向容器中冲入1molSO3,达到心平衡,为什么二氧
问题描述：
向恒温恒容（2L）的密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2+O2=2SO2,进行到4min后达到平衡,这时C（SO2）=0.2mol\L,且二氧化硫和氧气转化率相等,在向容器中冲入1molSO3,达到心平衡,为什么二氧化硫和氧气物质的量的比为二比一?
答
2SO2 + O2= 2SO3
开始（mol/L） 1.0 x 0
转化（mol/L） 0.8 0.4 0.8
平衡（mol/L） 0.2 x-0.4 0.8
因为二氧化硫和氧气转化率相等,而SO2的转化率为（0.8/1.0）=80%.所以O2的转化率为（0.4/x)=80%.解方程0.4/x=80%,解得X=0.5mol/L.但由于容器的体积为2L,所以O2的物质的量为1mol.因此SO2：O2=2:1又加入1molSO2达到新平衡后SO2：O2得２：1，不是起始情况，况且横容下两情况不平衡因为你再向恒容容器加入SO3时，它会部分转化为SO2和O2，但比值还是2:1的转化，与开始的比值是一样的，所以加入与不加SO3它的比是不会改变它，所以总的加起来还是2:1，但总的物质的量的比就不改变了。如果假设你计算到开始的物质的量不是2:1时，那你加入SO3，会改变它的物质的量比了。